Question

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3 ， 再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查閱資料】經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
【設計方案】學習小組設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2 ， 趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2趕盡Cl2 ， 將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）Fe元素的原子結構示意圖為 ． FeCl3是化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 ．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） ．
（5）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數為 ， 配體為
（6）該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；FeCl3與H2S反應的離子方程式為

Answer 1

【答案】
（1）；共價
（2）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3）在沉積的FeCl3固體下方加熱
（4）②⑤
（5）冷卻使FeCl3沉積，便于收集產品；干燥管；6；CNˉ
（6）2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
【解析】解：（1）鐵原子核內有26個質子，核外有4個電子層，從內到外依次容納2，8，14，2個電子，原子結構示意圖： ；氯元素的電負性為3.16，鐵元素為1.83，相差1.33．規定：一般的，電負性差值超過1.7，為離子化合物，否則為共價化合物． 因此，FeCl3是：共價化合物；
所以答案是： ；共價；（2）鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，第④步操作是對FeCl3加熱發生升華使沉積的FeCl3進入收集器，
所以答案是：在沉積的FeCl3固體下方加熱；（4）為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2 ，
故選：②⑤；（5）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產品，裝置C的名稱為干燥管；Fe[（CN）6]3﹣中CN﹣為配離子，則配離子的配位數是6；
所以答案是：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品；干燥管；6；CN﹣；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ，
所以答案是：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ．