Question

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是( )

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

Answer 1

【答案】D

【解析】與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na2O2(產生O2)、NaHCO3和Na2CO3(產生CO2)，氣體X通過NaOH溶液后體積縮小有剩余氣體，說明X由O2和CO2組成，原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一種。將原粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使固體粉末質量減少，而實際上剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發生了反應：2Na2O＋O22Na2O2。綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。