如圖所示，下列敘述正確的是( ) 
| A．隔膜左側溶液的質量增加，隔膜右側溶液的液面升高 |
| B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換 |
| C．X與濾紙接觸處有氧氣生成 |
| D．Y與濾紙接觸處有氣泡產生，溶液逐漸變紅 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗測定酸堿中和滴定曲線是高中化學的重要定量實驗。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時獲得的一些相關數據。請回答下列問題：
（1）填寫表中①②對應的 pH （結果保留兩位小數）
（2）下圖是本實驗的滴定曲線圖。請根據該圖，說明強酸溶液滴定強堿溶液時，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點？
（3）若在滴定終點時俯視讀數，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結束時，滴定管尖嘴懸有半滴標準鹽酸，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會；若盛裝待測液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測液，最終測得的氫氧化鈉溶液的濃度會 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
結合下圖判斷，下列敘述正確的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是：Fe－2e－===Fe2＋ |
| C．Ⅰ正極反應是：O2 + 2H2O + 4e－===4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ |
| D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是( )
| A．電池工作時，鋅失去電子 |
| B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 |
| D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是
| A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大 |
| B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑ |
| C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O |
| D．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學能轉變為電能( )
| A．④⑤ | B．③⑤ | C．①② | D．②⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
我們生活中離不開各種各樣的電池，下列關于電池的說法錯誤的是( )
| A．用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質溶液中含氯化銨等) |
| B．放電后通過充電可反復使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等 |
| C．手機、電腦、數碼相機中的可充電電池使用壽命長，對環境無害，不用進行回收 |
| D．目前我國生產的無汞干電池，對環境和人體健康沒有明顯危害，可以不進行特殊處理，和普通垃圾混放 |
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