Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X	Y	Z
	R
		W
			J

 
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合價為________；Y^2－與Na^＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的基態電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。

Answer 1

(10分) (1)＋2價;　O^2－>Na^＋或Na^＋<O^2－  (2) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴
(3)F> N > O  (4)HN₃＋OH^－＝N＋H₂O

解析試題分析：根據元素在周期表中的位置可知，X是氮元素，Y是氧元素，Z是F元素，R是S元素，W是Br元素，J是Xe元素。
(1) F元素的非金屬性強于氧元素，則在化合物YZ₂中Y的化合價為＋2價。Y^2－與Na^＋的核外電子排布相同，則微粒半徑隨原子序數的增大而減小，即微粒半徑大小為O^2－＞Na^＋或Na^＋＜O^2－。
（2）S原子的原子序數是16，則根據工作原理可知，S原子的基態電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴。
（3）非金屬性越強，第一電離能越大。由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，則在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O。
（4）醋酸是一元弱酸，則如果酸HX₃的酸性與醋酸相近，那么HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為HN₃＋OH^－＝N＋H₂O。
考點：考查元素推斷、核外電子排布式、微粒半徑比較、化合價以及第一電離能的大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。