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（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 。

（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K₂大于其順式異構體馬來酸K₂的原因。

（5）下表是三種火箭推進劑的沸點，為什么火箭推進劑選擇氮元素？              。

物質	H₂	N₂H₄	H₂NN(CH₃)₂
沸點／℃	-252．8	113．5	～116

（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數側棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

（1）氮＞氧＞碳 1s²2s²p⁴
（2）sp³D 極性鍵較強的氫和非金屬性較弱的元素間形成氫鍵 O…H—F
（3）

（4）酸性氫原子參與形成氫鍵時，其酸性減弱。
（5）形成氫鍵，火箭載體減去了冷卻系統的質量
（6）①冰晶胞中含有水分子的個數為：

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期中原子序數依次增大的元素，相關的信息如下：

元素	相關信息
A	A元素原子核外只有三個能級，且每個能級上含有相等的電子數
B	是空氣中含量最豐富的元素
C	短周期中，單質C的金屬性最強
D	基態原子第三能層上有7種運動狀態不同的電子
E	一種核素的質量數為63，中子數為34

請用對應的元素符號回答下列問題：
（1）A與氫可形成一種的分子式為A₂H₄化合物，該分子中存在σ鍵與π鍵數目比為            。
（2）H—A、H—B兩種共價鍵中，鍵能較大的是    ；H—A、H—D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
（3）E位于周期表中的位置是         ，單質E與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                    。
（4）根據下列能量變化示意圖，請寫出BO和AO₂反應的熱化學方程式                     。

（5）C的最高價氧化物對應的水化物為M，M中含有的化學鍵類型為。將一定量的D₂通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應時，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示。請寫出t₂時刻總反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。

X	Y	Z
	R
		W
			J

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合價為________；Y²^－與Na^＋的半徑大小為_______________；
(2) R原子的基態電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：                                  。
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式：              。
寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式：                 。
（4）將9 g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L^－¹NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12分)根據下列某些短周期元素中元素性質回答問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 ^-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 ^-10m ，它與鈉形成Na₂R₂,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A^—和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。
回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態時s電子數與P電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態時未成對電子數是同周期元素中最多的。
（1）基態E原子的價電子排布式為               ；
（2）AB₃^2-的立體構型是    ，其中A原子的雜化軌道類型是    。
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為    ，1mol B₂²⁺中含有的π鍵數目為   。
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵        。
（5）化合物DC₂的晶胞結構如圖所示，該離子化合協晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是         （只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為N_A）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N—CH₂—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為     。
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為      。
（3）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因   。
（4）硫酸根離子的空間構型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是                  。