Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
（5）工業上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。

Answer 1

（1）Mg（2）第五周期，第ⅡA族   難溶   （3）
（4）OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O；   離子鍵、非極性共價鍵 （5）Al₂O₃+3C+3Cl₂2AlCl₃+3CO

解析試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，a是H，b是C， d是O，e是Mg，f是Si，g是Cl，h是Ar，i是Sr。
（1）同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以主族元素中原子半徑最大的是Mg。
（2）Sr元素在周期表中的位置是第五正確低ⅡA族。同主族元素性質是相似的，由于碳酸鈣、碳酸鋇等均是難溶性物質，所以SrCO₃也是難溶于水的。
（3）H和Cl兩種元素形成共價化合物氯化氫，含有極性鍵，其形成過程可表示為。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，因此X和Y是第三周期的鈉、鎂和鋁等。Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，因此Y是鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能酸或強堿中，因此X是Na，則X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水的離子方程式是OH^-+Al(OH)₃＝AlO₂^-+2H₂O；金屬鈉和氧氣在加熱等條件下反應生成過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。
（5）6000g單質碳的物質的量是6000g÷12g/mol＝500mol，在反應中轉移1000mol電子，所以碳原子的化合價升高到1000mol÷500mol＝2，即氧化產物是CO，因此反應的化學方程式是Al₂O₃+3C+3Cl₂2AlCl₃+3CO。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用；氫氧化鋁的兩性以及物質的制備等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。