【題目】將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是（ ）
A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發現沉淀轉化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)=c(Br－)
C．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
D．此體系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2
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【題目】近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Al2H6中Al為－3價，H為＋1價
B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C. Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體
D. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
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【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1
反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；
平衡常數K的表達式為 。
（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ，理由是 ；該反應平衡常數的大小關系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態的時間段是 。
②據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量
（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數式表示）。
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】含氮化合物在生活中應用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結構材料，該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成氮化硅，同時生成一種與氮氣結構相似的氣態分子。
（1）寫出上述反應的化學方程式____________________________________。反應原料中涉及的元素電負性由大到小的排列順序為________________________________。
（2）基態氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。
（3）某同學畫出了硅原子基態的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了 原理。
（4）氮化硅有多種型體，其中β-氮化硅層狀結構模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復單元無限伸展，則該基本單元中含氮原子______個，硅原子______個。
（5）含氮的有機化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________，σ與π鍵的個數比為_______________。
（6）氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的[Cu（NH3）4]2+離子，其原因是 。某配合物的化學式為 CoCl3·4NH3， 內界為正八面體構型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價電子排布式為____________，內界可能的結構有__________種。
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【題目】化學平衡原理是中學化學學習的重要內容，請回答下列問題：
甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。
（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學方程式 。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是______（填選項字母）。
（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n（H2）／n（CO）的關系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經過5 min達到平衡，則5 min內用H2表示的反應速率為v（H2）=_______。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。
（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：________________________。
（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應生成甲醇鈉，則反應后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ；斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ；斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則
（1）H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是
（2）斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。
Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol-1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。
（1）利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式： 。
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。
（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______（填名稱），等質量的A、H2化學能較低的物質是_______（填化學式）。
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【題目】50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。
（2）實驗所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是 。
（3）用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進行上述實驗，放出的熱量會 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。測得的△H會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是 。
（5）實驗測得中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的損失，請你計算出實驗前后溫度的差值△t （保留一位小數，水的比熱容c=4.18J/（g·℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）
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【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B的核外電子有 種空間運動狀態；寫出F的外圍電子排布圖： 。
（2）根據等電子體原理，寫出B22-離子的電子式： 。
（3）根據價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：A2C的VSEPR模型名稱： 。
（4）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。
（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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【題目】i.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。
（2）若要證明非金屬性：C1>I，則A中加濃鹽酸，B中加______（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液______的現象，即可證明。從環境保護的觀點 ，此裝置的不足之處是_________。
（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_________（填試劑）即可證明。乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有_________（填試劑）的洗氣瓶。
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用
（4）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應劇烈，鎂與水反應緩慢。
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈。
實驗1和實驗2得出的結論是_________，用原子結構理論解釋；同周期元素從左到右，_________。
（5）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物，其電子式為_________。能與水發生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學式為_________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應的化學方程式是_________。
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