【題目】近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態不能導電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Al2H6中Al為－3價，H為＋1價
B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C. Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體
D. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩定，有的很不穩定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產生分子間作用力
D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產手性藥物時無需分離手性異構體
（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
（3）第四周期未成對電子數最多的P區元素的元素符號是 ，核外電子占據
個原子軌道。
（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。
（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規解釋： 。
（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3物質結構與性質】
原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為 。
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是 （填化學式），呈現如此遞變規律的原因是 。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率 。
（4）D元素形成的單質，其晶胞內D原子的配位數為 ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經過多步反應合成。
下列說法不正確的是( )
A．原料X與中間體Y互為同分異構體
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中間體Y能發生加成、取代、消去、氧化、還原反應
D．1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置 。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)4屬于 （填晶體類型）。
（4）CA3分子的電子式為 。
（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。
（6）由A、D、G中任兩種元素構成甲、乙兩種均含18個電子的分子，所含原子的數目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化；1 mol乙分子含有 molσ鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；
（2）寫出下列反應的化學方程式，Z在高溫下與水反應_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩定性從強到弱的順序是____________(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構成一種環保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，硫碘循環制氫主要的熱化學方程式為：
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H＝470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol
（1）反應2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。
（2）反應Ⅰ在液相中發生稱為bensun反應，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應生成的n(SO42－)和n(Ix－)的變化見圖甲。
①Ix－中x＝ 。②溫度達到120℃時，該反應不發生的原因是 。
（3）反應Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產物通過，高分子膜能使反應程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。
（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質子通過的電解質膜。
①寫出陽極電極的反應式： 。
②電解產生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)和一種金屬單質，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物，某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質進行探究。
Ⅰ．制備TiCl4
實驗室利用反應TiO2 (s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，裝置圖和有關信息如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | —23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | —25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 。
（2）實驗開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點燃
酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實驗結束后欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是 。
（3）裝置E能否 （填“能”或“不能”）換成裝置A，理由是 。
（4）TiCl4是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等，已知在常溫下，鈦是一種耐強酸強堿的金屬，請設計實驗檢驗其中的Si元素。 。
Ⅱ．制備TiO2及測定TiO2的質量分數：
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，經過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
（5）寫出生成TiO2·xH2O的化學方程式 。
（6）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。
（7） 一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL
。
①配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是： 。
②該滴定操作所用到的指示劑是 。
③則TiO2質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)
Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是（ ）
A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發現沉淀轉化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)=c(Br－)
C．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大
D．此體系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2
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