Question

【題目】50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。

（2）實驗所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是 。

（3）用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進行上述實驗，放出的熱量會 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。測得的△H會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是 。

（5）實驗測得中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的損失，請你計算出實驗前后溫度的差值△t （保留一位小數，水的比熱容c=4.18J/（g·℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

Answer 1

【答案】（1）環形玻璃攪拌棒 攪拌充分反應；（2）保證酸完全反應 ； （3）偏小 偏大；（4）大燒杯與小燒杯未相平 散熱量大；（5）3.4℃

【解析】試題分析：（1）測中和熱的試驗中用到的攪拌工具是環形玻璃攪拌棒，主要作用是攪拌是酸和堿充分反應，答案為：環形玻璃攪拌棒 攪拌充分反應；（2）中和熱是指強酸和強堿在稀溶液中生成1mol水時放出的熱量，實驗中要保證生成0.025mol的水，必須酸是反應完全了的，堿必然過量，答案為：保證酸完全反應 ；（3）由于醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，所以用醋酸代替鹽酸，放出的熱量偏小，中和反應為放熱反應△H<0，測得的△H會偏大，答案為：偏小 偏大；（4）試驗中大燒杯未與小燒杯相平，否則散失的熱量大，測量誤差大，答案為：大燒杯與小燒杯未相平 散熱量大；（5）中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1，50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液反應生成0.025mol水，放出熱量0.025mol×57.3 kJ·mol，混合溶液的質量為100mL×1g/mL=100g,根據Q=cm△T，算出△T=3.4℃，答案為：3.4℃.