Question

【題目】I.將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導(dǎo)線連接形成原電池。如下圖所示：

①原電池的負(fù)極材料是_____，(填“名稱”)

銅片上發(fā)生反應(yīng)的類型是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②一段時間內(nèi)，當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上該裝置中可收集氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示

(1)反應(yīng)從開始到10s時，用Y的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為__________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，一定可以作為上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④相同時間內(nèi)，X消耗的物質(zhì)的量與Z消耗的物質(zhì)的量之比為1:2 ⑤各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

Answer 1

【答案】 鋅 還原 22.4 0.0395mol·L-1·s-1 X+Y2Z ④

【解析】I.①將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導(dǎo)線連接形成原電池，鋅比銅活潑，鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：鋅；還原；

②一段時間內(nèi)，當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，逐漸有2mol氫離子放電生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故答案為：22.4；

II. (1)從反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時間內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為：v(Y)==0.0395molL-1s-1，故答案為：0.0395molL-1s-1；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案為：X(g)+Y(g) 2Z(g)；

(3)反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。①混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；②混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；③混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；④反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選；⑤如何時候，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；

⑥混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；故選④。