【題目】能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O2
2SO3，已達平衡狀態的標志是
A. SO2和SO3的物質的量濃度相等
B. 反應容器內氣體的密度不隨時間變化而變化
C. 單位時間內生成2mol SO3時，同時生成lmolO2
D. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:l:2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。
(1)寫出基態B原子的軌道表達式___________________。
(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構式為___________________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為式________，寫出[BH4]－的兩種等電子體________________。
(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。
(4)硼酸晶體是片層結構，圖2表示的是其中一層的結構。層間存在的作用力有_________________；硼酸晶體在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_____________________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_________________________________________。
(6)鎂屬六方最密堆積(圖3)，其晶胞結構如圖4所示，若鎂原子半徑為apm，則鎂晶體的密度為_________________________________g/cm3(用含a的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式_______________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為_________。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。
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【題目】I.將等質量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池。如下圖所示：
①原電池的負極材料是_____，(填“名稱”)
銅片上發生反應的類型是_____反應(填“氧化”或“還原”)
②一段時間內，當電路中有2mol的電子發生轉移時，理論上該裝置中可收集氣體___L(標準狀況)
II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示
(1)反應從開始到10s時，用Y的濃度變化來表示的反應速率為__________
(2)該反應的化學方程式為：______________
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，一定可以作為上述反應達到平衡的標志是____________
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質的量 ④相同時間內，X消耗的物質的量與Z消耗的物質的量之比為1:2 ⑤各物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似�；衔�PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是( )
A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI
C. 這種化合物不能跟堿反應 D. 該化合物不易溶于水
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【題目】我國科學家設計出一種裝置(電解質溶液呈堿性)，總反應為2CO2=2CO+O2。
（1）該裝置實現了_______________(填“太陽能”“電能”“化學能”，下同）轉化為_____________，最終轉化為__________。
（2）x極發生了__________反應（填“氧化”或“還原”）Y極的電極反應：__________。
（3）反應完畢，該裝置中的電解質溶液堿性__________ (填“增強”、“減弱”或“不變”)
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。
②有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 |
S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
設計實驗裝置圖如下：
（1）上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應的離子方程式： 。E中反應的化學方程式： 。
（3）C中的試劑是 。
（4）儀器B的名稱是 。F的作用是 。
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種） ，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和 。
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【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為___________（填字母序號）。
（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：
試管 | A | B | C |
加入試劑 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色時間 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實驗能否說明“相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；
B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；
C.室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH< a+2；
D.標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL；
（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，并進行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示劑為_______________；滴定終點時的現象為_________________________；
②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________；
③下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）。
A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C. 滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
D. 滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
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