某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據圖分析,下列判斷錯誤的是( )
| A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 |
| C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH電離的百分率變大 |
| C．溶液的導電能力減弱 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變為銅藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產生黑色沉淀，則pH增大 |
| C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體 |
| D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發生了析氫腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
| A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
| B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低 |
| C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L |
| D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )
| A．在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) |
| C．在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不屬于鹽類水解應用的是( )
| A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒 |
| B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污 |
| C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸 |
| D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下面是有關弱酸的電離平衡常數。
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數 (25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
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