Question

下列說法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變為銅藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體

D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發生了析氫腐蝕

Answer 1

C

解析試題分析：A.PbS在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbS(s) pb²⁺(aq)+S^2-(aq). 當溶液中存在CuSO₄時，由于c(Cu²⁺)·c(S^2-)＞Ksp(CuS),產生沉淀銅藍(CuS)，發生沉淀的轉化。這與二者的溶度積常數的大小無關。錯誤。B．在NaHS溶液中，存在電離平衡：HS^-+H₂OH⁺(aq)+S^2-(aq)。當加入少量CuCl₂粉末時，CuCl₂電離產生Cu²⁺。由于溶液中c(Cu²⁺)·c(S^2-)＞Ksp(CuS)，因此產生黑色沉淀，促進了電離平衡：HS^-+H₂OH⁺(aq)+S^2-(aq)，最終溶液中c(H⁺)增大，則pH減小。錯誤。C．TiCl₄是強酸弱堿鹽，水解產生H₂TiO₃和HCl。當加熱條件下并加入大量水促進TiCl₄水解，HCl揮發，產生更多的H₂TiO₃。對固體減小加熱灼燒，發生分解反應得到TiO₂和水。所以可以制備TiO₂固體。正確。  D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是由于銅器與其中含有的雜質及周圍環境溶解在水膜中的氧氣構成了原電池。由于Cu活潑，失去電子，溶解在水中的氧氣得到電子而發生吸氧腐蝕的原因。錯誤。
考點：考查沉淀溶解平衡、鹽的水解、電離及金屬的電化學腐蝕的知識。