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下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù) (25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯(cuò)誤的是（）
A．1 mol·L^－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．升高溫度，HCN溶液中H^＋濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH₃COOH的電離平衡都正向移動(dòng)
D．向CH₃COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]。下列說法正確的是

A．曲線①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體，c(C₂O₄^2-)將減小，c(Ca²^＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H⁺)與c(OH^-)乘積相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時(shí)，下列三種溶液：
①0.001 mol·L^－1氨水與0.001 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合液
②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關(guān)系正確的是（）

A．①＝②＝③	B．①＞②＝③
C．①＜②＝③	D．①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl是弱電解質(zhì)

D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．水的電離方程式:H₂O

H⁺+OH^-

B．升高溫度,水的電離程度增大

C．在NaOH溶液中沒有H⁺

D．在HCl溶液中沒有OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是（）

A．圖甲表示向乙酸溶液中通入NH₃過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．由圖乙可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C．圖丙表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D．圖丁表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常溫時(shí)，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H^＋)相等
C．常溫下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B²^－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將a L 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是(　　)

A．a(chǎn)<b時(shí)，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．a(chǎn)>b時(shí)，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．a(chǎn)＝b時(shí)，c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

D．無論a、b有何關(guān)系，均有c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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