【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ �。�
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 
不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
【答案】B
【解析】解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數目增多，故A錯誤；
B、因 
= 
，溫度不變，Ka、Kw都不變，則 不變，故B正確；
C、加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數大于n（H+）增加的倍數，則c（H+）減小，故C錯誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選：B．
根據醋酸是弱電解質，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數目增多，但溶液的體積增大，則電離產生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數的關系、酸堿混合時pH的計算來解答．
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【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。
（1）某小組同學以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質)為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。
①儀器a的名稱為__________________________。
②CaC2的電子式為________________________________。
③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
（2）該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。
①裝置E的作用是_________________________________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。
③裝置D中錐形瓶內的液體經過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。
（3）該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數，實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。
①滴定過程中發現褪色速率先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原因是____________。
②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________(用含m、c、V的式子表示)。
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.原子序數為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
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【題目】Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請回答下列問題：
(1)Fe3+最外層電子排布式為___________，其核外共有_____種不同運動狀態的電子。Fe3+比Fe2+更穩定的原因是_______________________________________。
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構型為___________________。
(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________，每個P4S3分子中含孤電子對的數目為_______________。
(4)銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為a cm，則該氧化物的密度為________g·cm-3。(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】關于下列裝置說法正確的是（ �。� 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖
B. 除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱
C. 油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油
D. 等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多
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【題目】下表是A、B、C三種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為： |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提取；②填充模型為： |
C | ①工業生產中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質量為46 |
請結合信息回答下列問題：
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的反應類型為______。
(2)B與濃硝酸發生反應的化學方程式為________________。
(3)寫出C的同分異構體______________。
(4)①C與乙酸可反應生成酯，其化學方程式為______；
②反應裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管b中的試劑是_______。
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【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 常溫下，H2A的電離平衡常數 Ka1=10-3.30
B. 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性
C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
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