Question

【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機(jī)化合物的基本原料。

（1）某小組同學(xué)以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質(zhì))為原料，利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

②CaC2的電子式為________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

（2）該小組同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時(shí)，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

（3）該小組同學(xué)測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

i.準(zhǔn)確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快，除反應(yīng)放熱外，還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 PH3+4C1O-==H3PO4+4C1- 安全瓶，防發(fā)生倒吸 C2H2+8HNO3(濃) H2C2O4+8NO2↑+4H2O 加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 (63cV/2m)% (寫成(31.5cV/m)%也可)

【解析】（1）①儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；②CaC2的電子式為；③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為PH3+4C1O-==H3PO4+4C1-；（2）①裝置E的作用是安全瓶，防發(fā)生倒吸；②裝置D中乙炔與濃硝酸反應(yīng)生成H2C2O4、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3(濃) H2C2O4+8NO2↑+4H2O；③裝置D中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體；（3）①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快，除反應(yīng)放熱外，還可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑；②根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O，可知，晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。