Question

【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 常溫下，H2A的電離平衡常數 Ka1=10-3.30

B. 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性

C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H2A的電離平衡常數 Ka1，在pH為3.3的時候，，，故Ka1，故A正確；B、當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，即溶液呈中性，故B正確；C、pH=6.27時，根據圖像，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D、當V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，溶液為Na2A和NaHA的混合溶液，且濃度相等，則物料守恒為：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),電荷守恒為：，兩式作差可得：，故D項錯誤；故選D。