【題目】某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－
C. H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗1.12 L的H2
【答案】C
【解析】
A.因氫元素的化合價(jià)升高，則通入氫氣的電極a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；
B.該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；
C.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，C正確；
D.因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖。回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為 。
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為 。
（4）(t1＋10)s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為 ，此時(shí)v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知，25 ℃時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示：
弱酸 | 電離常數(shù) | 弱酸 | 電離常數(shù) |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | H2C2O4 (草酸) | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
H3PO4 | Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13 | H3C6H5O7 (檸檬酸) | Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.7×10－5 Ka3＝4.0×10－7 |
下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 溶液pH的大小關(guān)系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大
D. H3C6H5O7與Na2CO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為Na3C6H5O7、CO2、H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器C的名稱(chēng)是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正確的是_________________。
A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．實(shí)驗(yàn)中通過(guò)觀(guān)察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等
C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度
D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)
（3）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：_____________。
（4）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是_________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。
（5）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。（產(chǎn)率＝
×100%）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ____(填化學(xué)式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4。
（1）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為__________________；下列敘述正確的是（填序號(hào)）_________。
①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（2）已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol。現(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______________________。
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