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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應的化學方程式為。

（2）0～t1 s內A氣體的反應速率為。

（3）反應后與反應前的壓強之比為。

（4）(t1＋10)s時，A氣體的體積分數為，此時v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）關于該反應的說法正確的是。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

【答案】（１）３Ａ＋Ｂ２Ｃ（２）０.６／ｔ１ molL－1ｓ－1 （３）９／１３

（４）２／９＞（５）ｂｃ

【解析】

試題（1）分析圖像中A、B、C的物質的量濃度的變化確定化學方程式為：３Ａ＋Ｂ２Ｃ；（2）由化學反應速率的表達式不能求得A氣體的反應速率；（3）因為反應前后的壓強比等于氣體的物質的量之比，所以9:13;（4）因為此時是平衡狀態，所以結合化學方程式確定v(A)正>v(B)逆;（5）t1時刻達到平衡狀態，所以bc正確。

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【題目】M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）

（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為____________。

（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質為___________（填化學式），物質的量之比為_______。

（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。

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【題目】下列關于烴的說法正確的是

A. 共面的C原子最多為14個

B. 共直線的C原子只有為4個

C. 1mol該烴最多可以和6molH2發生加成反應

D. 1mol該烴最多可以消耗6molBr2

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【題目】市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗漬、血跡及入體排放的蛋白質，油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是：

①棉成品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品

A.②④B.②③C.①③D.①④

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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。

請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。

（2）B的氫化物的分子空間構型是____。

（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。

（4）ECl3形成的配合物的化學式為____，1mol該配合物中σ鍵數目為____mol。

（5）B的氫化物易液化的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在25℃、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是55.64 kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，試計算相同物質的量的C3H8和CO燃燒產生的熱量的比值________(保留小數點后一位)。

(3)氫氣既能與氮氣發生反應又能與氧氣發生反應，但是反應的條件卻不相同。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1

3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要消耗能量________kJ。

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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。

（1）已知反應NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應為氧化還原反應

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。相應的速率壓強關系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=___________，在下左圖上標出的點中，能表示反應達到平衡狀態的點為__________（填字母代號）。