Question

【題目】已知，25 ℃時幾種弱酸的電離常數如表所示：

弱酸	電離常數	弱酸	電離常數
H2CO3	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	H2C2O4 (草酸)	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5
H3PO4	Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13	H3C6H5O7 (檸檬酸)	Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.7×10－5 Ka3＝4.0×10－7

下列有關推斷正確的是(　　)

A. 溶液pH的大小關系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大

D. H3C6H5O7與Na2CO3溶液反應的產物為Na3C6H5O7、CO2、H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 電離常數Ka與水解產常數Kh之間的關系為Kw=KaKh=1×10-14，H3PO4的Ka2＝6.3×10－8<1×10-7，Ka3＝4.2×10－13<1×10-7，所以HPO42-、H2PO4-的水解程度大于電離程度，K2HPO4、KH2PO4的溶液呈堿性，K3PO4溶液由于PO43-的水解呈堿性，溶液濃度未定，K3PO4、K2HPO4、KH2PO4溶液pH的大小關系無法確定，故A錯誤；B. 在Na2CO3溶液中，H2OH++OH－，+H2O+OH－，+H2OH2CO3+OH－，質子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C. H2CO3的Ka2＝5.6×10－11，H2C2O4的Ka2＝6.4×10－5，前者較小，所以等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大，故C正確；D. H2CO3的Ka1＝4.3×10－7>H3C6H5O7的Ka3＝4.0×10－7，所以H3C6H5O7與Na2CO3溶液反應不可能生成Na3C6H5O7、CO2、H2O，故D錯誤。故選C。