【題目】向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生的是( )
A. CH3ClB. NaClC. KClO3D. CCl4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。
(1)25 ℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
(2)上圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應從________處通入(填“a”或“b”)，電池內(nèi)部H＋向_______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式________。正極的電極反應式_______________________。
(3)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。
化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值________。
當可逆反應中凈生成N—H物質(zhì)的量為2mol 時，反應放熱_____________。
(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是
A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-
C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學廣泛應用于生活生產(chǎn)，下列說法正確的是
A．青銅器、硬幣都屬于純凈物
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】既可用于鑒別乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）
A. 通過足量的氫氧化鈉溶液B. 通過足量的溴水
C. 通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D. 通過足量的濃鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl。
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol·L-1。
（2）化學式Na2Sx中的X=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學對有關(guān)物質(zhì)的分類進行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液 ③SiO2、CO都屬于酸性氧化物 ④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（ ）
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如圖：
元素符號 | 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中
能證明這一事實的是_________（填序號）。
A、Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 B、Y的化合價比Z低
C、Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈 D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學式____________。
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。
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