Question

【題目】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物質的量濃度_________mol·L-1。

（2）化學式Na2Sx中的X=____________。

Answer 1

【答案】 1.6 5

【解析】（1）11.92gNaClO的物質的量為=0.16 mol，則NaClO溶液的物質的量濃度為=1.6mol/L；

（2）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為=0.01mol∶0.16mol=1∶16，根據電子轉移守恒，則：x×[6-（-）]=16×[1-（-1）]，解得：x=5。