Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如圖：

元素符號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中

能證明這一事實的是_________（填序號）。

A、Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 B、Y的化合價比Z低

C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式____________。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。

Answer 1

【答案】 Na CD Na2O2

【解析】T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；

(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表等，所以選C、D；
(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2；
(4)氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。