A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
(1) A中反應的離子方程式為 。
(2)B中Sn極的電極反應式為 。Sn極附近溶液的c
（填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是 ，總反應的化學方程式為
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為 (填序號)。
（12分，每空2分）(1)Fe + 2H+＝ Fe + H2↑
(2)2H+ + 2e-＝H2↑ 變小 (3)Zn，Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑；B > A >C
解析試題分析：（1）裝置A中鐵直接與稀硫酸發生置換反應，反應的離子方程式是Fe + 2H+＝ Fe + H2↑。
（2）裝置B中鐵的金屬性強于Sn的，則鐵是負極，Sn是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，電極反應式是2H+ + 2e-＝H2↑，所以正極周圍溶液中氫離子濃度變小。
（3）裝置C中鋅的金屬性強于鐵的，鋅失去電子，做負極，被腐蝕。鐵是正極，被保護，總的方程式是Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑。根據以上分析可知，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B＞A＞C。
考點：考查原電池的有關應用、金屬的腐蝕與防護
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的重要考點。主要是考查學生對原電池原理以及金屬腐蝕與防護的熟悉了解程度，意在培養學生分析、歸納和總結問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）把化學能轉化為電能的裝置是 （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②乙池中碳極上電極反應式是 。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫出乙池中總反應的化學方程式為 ，
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變 ，發生此現象的離子方程式為 ；若往乙池中滴入酚酞試液， （填鐵或碳）棒附近呈現紅色。
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH-)為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性。
（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)隨時間變化的結果如圖1所示。
該實驗的目的是_______________________；FeO42－發生反應的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，其變化圖像見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明 。電解時陽極發生反應生成FeO42－，該電極反應式為______________。
（4）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為_______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優點有_______________________、________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下：
(1)操作Ⅱ的名稱是____________。
(2)可循環利用的物質____________(填化學式）。
(3)反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是______。
(4)反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______(填字母序號）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
(5)電解猛酸鉀溶液也可以得到高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下圖，b作____________極，電解池的陽極反應式是____________；若電解過程中收集到2.24L H2(標準狀況），則得到高錳酸 鉀____________克。(提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。
(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向 極移動。
(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應式是 。
(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產生了兩種不同的顏色：一種是 色，其產生的位置是 (填“陰極區”或“陽極區”)；另一種是 色，其產生的位置是 (填“陰極區”或“陽極區”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為相互串聯的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是 極，材料是 ，A電極反應為 。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈 色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。
Ⅰ．在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式 。
（2）圖甲中流出的b是 溶液。
（3）石棉隔膜的作用是 。
Ⅱ．隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。
（2）已知一個電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×105 C的電量時，生成NaOH_ g。
Ⅲ．下圖是工業上生產鎂的流程。
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池： ； ②電解： ；
（2）整個生產流程中循環使用的物質是 。
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-
CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為___。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變為淺藍色 B．由藍色變為淺黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH)2絮狀物。經測甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-，該反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。下列對該產品的描述不正確的是（ ） 
A． 官能團為碳碳雙鍵、羧基
B． 與CH2＝CHCOOCH3互為同分異構體
C． 能發生氧化反應
D． 分子中所有原子可能在同一平面
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