Question

【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

已知產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。

（1）C裝置中濃硫酸的作用是________________________。

（2）D裝置中MnO2的作用是_______________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是_____________________。

（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管 質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的化學式為_________。

（5）若該物質的核磁共振氫譜如下圖所示，

則其結構簡式為___________________，該有機物的同分異構體結構簡式為 。

Answer 1

【答案】

（1）干燥O2

（2）催化劑，加快O2的生成

（3）使有機物充分氧化生成CO2和H2O；

（4）C2H6O；

（5） CH3CH2OH、 CH3OCH3

【解析】

試題分析：實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式，再結合有機物相對分子質量確定分子式．D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B吸收水，測定生成水的質量，通過A吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量。

（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實驗結果，故答案為：吸收水分干燥氧氣；

（2）MnO2為分解制備氧氣的催化劑，故答案為：作催化劑加快產生O2的速率；

（3）一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；故答案為：把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；

（4）水的物質的量==0.06mol、二氧化碳的物質的量==0.04mol，則m(C)+m(H)=0.04mol×12g+0.06mol×2×1g/mol=0.6g＜0.92g，故有機物含有O元素，m(O)=0.92g-0.6g=0.32g，則n(O)==0.02mol，n(C):n(H):n(O)=0.04:0.12:0.02=2:6:1，該有機物的實驗式是C2H6O，由于2個C原子最多結合6個H原子，故分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；

（5）該有機物分子式為C2H6O，該物質的核磁共振氫譜有3個吸收峰，故有機物分子中有3種H原子，所以其結構簡式為：CH3CH2OH，該有機物的同分異構體結構簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3CH2OH；CH3OCH3。