Question

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

容器	甲	乙
容積（L）	0.5	0.5
反應放熱（kJ）	Q1	Q2
反應物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列說法正確的是（　　）

• A、x=1
• B、Q₁＞2Q₂
• C、根據題中信息無法計算a值
• D、保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時v_（正）＞v_（逆）

Answer 1

分析：A．甲乙容器轉化率的變化，確定x值；
B．壓強增大，轉化率升高，反應進行程度大，由于△H＜0，即Q＜0，據此判斷；
C．甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數相同，據此計算a值；
D．利用濃度商與化學平衡常數的大小判斷化學平衡移動方向，比較v_（正）、v_（逆）．

解答：解：A．由圖象可知平衡時，乙容器內A的轉化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%，甲容器平衡時，A的轉化率＞

2mol-1mol

2mol

×100%=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確； B．甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數值大于乙容器放出熱量的2倍，由于△H＜0，即Q＜0，所以Q₁＞2Q₂，故B正確；
C．甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數相同，利用兩容器化學平衡常數表達式計算出a值，故C錯誤；D．該溫度下，乙容器化學平衡狀態時，c（A）=0.5mol?L^-1，c（B）=0.5mol?L^-1，c（C）=0.5mol?L^-1，化學常數為K=

c(C)

c(A)?c(B)

=

0.5mol?L-1

0.5mol?L-1?0.5mol?L-1

=2，濃度商Q=

0.2mol 0.5L

0.2mol 0.5L ? 0.2mol 0.5L

=2.5，化學平衡向逆反應方向移動，即v_（正）＜v_（逆）．故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關鍵．