Question

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發生反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是（　　）

A、向甲容器中再充人一定量的氦氣

B、向乙容器中再充人2mol的SO₃氣體

C、適當降低乙容器的溫度

D、縮小甲容器的體積

Answer 1

分析：本題根據化學平衡的影響因素，甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，平衡時甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質的量分數小，要讓兩容器中的SO₂物質的量分數相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數或者減小乙的，根據選項逐個進行判斷．

解答：解：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，反應達到平衡時甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉化率高，甲中二氧化硫的物質的量分數小；為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質的量分數相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數或者減小乙中二氧化硫的物質的量分數．
A．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經平衡的反應平衡被破壞，向左移動，提高了二氧化硫的物質的量分數，故A符合；
B．向乙容器中充入2mol的SO₃氣體，提高了容器中壓強，平衡正向進行，二氧化硫 物質的量分數增大，故B不符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒壓容器，縮小甲容器的體積，壓強增大平衡正向進行，故D不符合；
故選A．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素，通過改變影響化學平衡的因素，可以改變物質的物質的量分數，題目難度中等．