Question

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則

b

曲線表示無(wú)催化劑；
（2）若乙圖表示反映達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則

a

曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C%

不變

（填變大、表小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

吸

熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），計(jì)量數(shù)值x的值

x＞2（x為整數(shù)）

；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是

①②③④

①C%    ②A的轉(zhuǎn)化率    ③B的轉(zhuǎn)化率    ④壓強(qiáng)    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?!--BA-->

右移

（填左移或右移）

Answer 1

分析：（1）催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；
（2）恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)混合物各組分的含量不變，
恒溫恒壓下，充入不反應(yīng)的氣體，體積增大，反應(yīng)混合物，各組分的濃度降低，等效為減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（3）采取控制變量法分析，由圖可知，
壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的含量越高，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
溫度相同，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
（4）根據(jù)（3）中可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)．由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，根據(jù)平衡移動(dòng)分析．

解答：解：（1）催化劑改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，a曲線到達(dá)平衡時(shí)間短，b曲線到達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，所以a曲線表示使用催化劑，b曲線未使用催化劑．
故答案為：b；
（2）恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)混合物各組分的含量不變．由圖可知，a曲線C的含量不變，b曲線到達(dá)新平衡后C的含量降低，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣，
故答案為：a；不變；
（3）由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，C的含量越高，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
溫度相同，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的含量越低，即增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即x＞2（x為整數(shù)），
故答案為：吸；x＞2（x為整數(shù)）；
（4）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積增大．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)．
由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)A、B濃度降低．反應(yīng)前后氣體的體積增大，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．故①②③④符合．
故答案為：①②③④；右移．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象為載體考查外界條件對(duì)平衡的影響，以及學(xué)生讀圖提取信息的能力，難度不大．