Question

（8分）在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：                    ；原電池總反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸， 則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：                 ；當(dāng)電路中通過了1mol的電子時(shí)，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：            L。

Answer 1

（1）   2H⁺+2e^-= H₂↑；2H⁺+Fe= Fe²⁺+H₂↑；
（2）     NO₃^-+2H⁺+e^-= NO₂↑+ H₂O；22.4。

（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵比銅活潑，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子。
（2）如果是濃硝酸，由于鐵會(huì)發(fā)生鈍化，所以作負(fù)極的是銅，失去電子而溶解。鐵是正極，溶液中的NO₃^-得到電子，反應(yīng)式為NO₃^-+2H⁺+e^-= NO₂↑+ H₂O。根據(jù)電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中通過了1mol的電子時(shí)，生成NO₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。