【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】AD
【解析】
試題分析：A．NaHSO4溶液中存在質子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na++H++SO42-，H2O
H++OH-，溶液中質子守恒，c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH＞7)，說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)，故B錯誤；C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)反應生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c(Cl-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯誤；D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：n(Na):n(C)=3:2，溶液中物料守恒得到：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D正確；故選AD。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）下列四種離子結合質子能力最強的是______(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反應不能發生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
則HX的電離平衡常數________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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【題目】SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質預測正確的是( )
A.有氧化性，無還原性，無酸性
B.有氧化性，有還原性，有酸性
C.有還原性，無氧化性，無酸性
D.有還原性，無氧化性，有酸性
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【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發生可逆反應：2A(s)
2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內B、C的濃度之比為2∶1
C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分數保持不變
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）
該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反應B：……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。
(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。
b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）
試劑 序號 用量（mL） | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。
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【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：
反應原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應放熱。
（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應器中反應，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。
（2）SrO2·2H2O與CO2會反應變質，反應的化學方程式為______。
（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]
（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-
S4O62-）
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【題目】某恒容密閉容器中充入等物質的量的A 和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應
C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度
D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CH3
COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸（CH3
COOH）。如果將CH3COOH與薄荷醇（C10H19OH）酯化后，再通過還原反應、水解反應，則得到的主要產物是一種乳酸，實現了不對稱合成。其過程如下：
CH3COCOOH
A
B
CH3COOH
（1）CH3COOH中________(填“有”或“無”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“無”)手性碳原子，兩種乳酸的關系為______________。
（2）A的分子式為____________，B的分子式為_______________。
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