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【題目】SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質預測正確的是(　　)

A.有氧化性，無還原性，無酸性

B.有氧化性，有還原性，有酸性

C.有還原性，無氧化性，無酸性

D.有還原性，無氧化性，有酸性

【答案】B

【解析】

SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3， H2SO3中S化合價+4價，處于中間價態，既有氧化性，又有還原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正確。

綜上所述，答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數	5×104	2	1.9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5

C. 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

D. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4或MnO2等均可發生鋁熱反應。

（1）寫出上述鋁熱反應的化學方程式：①_______________；②_________________________；

（2）據上述反應可總結出鋁熱反應的特點：①鋁熱反應實際上屬于四大基本反應類型中的________，其中鋁表現了其__________性，作______劑；②鋁熱反應常用于冶煉金屬性比鋁__________(填“強”或“弱”)的金屬。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項	實驗事實	結論
A	其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短	當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁	當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少	當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快