【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，則①H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，①錯誤；②飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低，能用勒沙特列原理解釋，②正確；③合成氨是體積減小的可逆反應，高壓比常壓有利于提高合成氨的產率，能用勒夏特列原理解釋，③正確；④合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應速率，與勒沙特列原理不符，④錯誤；⑤工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l)
NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應混合物中分離出來，平衡正向移動，⑤正確；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是（ ）
A. 油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量
B. 為人體合成其它化合物提供原料
C. 保持體溫，保護內臟器官
D. 促進水溶性維生素B族、維生素C等的吸收
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態
B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D. 若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
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【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ）
A.5min內P的平均反應速率為0.15mol/（Lmin）
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉化率為25%
D.x是2
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【題目】化學方程式是能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：______．
（2）工業制粗硅的化學反應方程式：_____________
（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應離子反應方程式:______。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應的離子方程式：___________
（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應的離子反應方程式：___________
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【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)。當下列物理量不再發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是( )
①容器內混合氣體的密度②容器內混合氣體的壓強③容器內混合氣體的總物質的量④容器內C物質的物質的量濃度
A. ①④ B. ②③
C. ②③④ D. ④
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【題目】下列實驗能成功的是( )
A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離
C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳
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【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32 g/mol。面出編號為2的原子結構示意圖：_________。
（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表所示。則該反應的熱化學方程式為______。
T/K | 303 | 301 | 323 |
NH3生成量／(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)
Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
寫出上述反應的平衡常數表達式______________。
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗：
實驗① | 等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
實驗② | 等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合 | 無現象 |
請結合平衡常數表達式分析實驗①②產生不同現象的原因：_____________________。
（4）在室溫下，化學反應I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號 | I-的初始濃度( mol·L-1) | ClO-的初始濃度( mol·L-1) | OH-的初始濃度( mol·L-1) | 初始速率v(mol·L-1··s-1) |
1 | 2×10-3 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 | |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時，k為常數)。
①設計實驗2和實驗4的目的是_________；
②計算b、c的值：b=________，c=_______；
③若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。
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