Question

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關說法正確的是

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：2OH^－－2e →H₂↑+O₂↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數相同

D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、由4NaOH（熔）4Na+O₂↑+2H₂O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應為4OH^－-4e^－＝2H₂O+O₂↑，故A錯誤；B、1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；C、由4NaOH（熔）4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋•呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，故轉移電子不等，因此C錯誤；D、石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發生反應2NaCl2Na+Cl₂↑，故D正確，答案選D。

考點：考查金屬冶煉以及電解原理的有關判斷