Question

早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH

通電  .

O₂↑+4Na+2H₂O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH

放電

充電

Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）

A．若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則反應中前者轉移電子總數小于后者

B．工業上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉

C．戴維法制鈉，陽極發生電極反應為2OH^-+2e^-?H₂↑+O₂↑

D．蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強

Answer 1

分析：A、戴維法化合價升高的是氧元素，失電子的是氧元素；化合價降低的是鈉元素，得到電子發生還原反應；蓋?呂薩克法化合價升高的是鐵，化合價降低的是鈉元素和氫元素；
B、溶液中不能得到金屬鈉；
C、陽極反應是失電子；
D、鈉的還原性強于鐵；

解答：解：A、戴維的方法中只有Na⁺得電子，而蓋?呂薩克的方法中Na⁺和H⁺都得電子，故A正確；
B、工業制備金屬鈉時電解的是熔融的氯化鈉而非氯化鈉溶液，故B錯誤；
C、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故C錯誤；
D、鐵的還原性比鈉弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電解原理的應用，電極反應的書寫，電極反應的判斷，氧化還原反應的概念應用，電子轉移的比較方法，題目難度中等．