Question

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉：4NaOH（熔融）

電解  .

4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋-呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH（熔融）

1100℃  .

Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）

A、目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉，電解時可用石墨作陽極，鐵作陰極

B、蓋-呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C、若戴維法與蓋-呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同

D、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為：2OH^--2e^-?H₂↑+O₂↑

Answer 1

分析：A．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電；
B.1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動；
C．戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子；
D．陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水．

解答：解：A．石墨極為陽極，鐵作陰極，氯離子在陽極放電，陰極上鈉離子放電，發生2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑，故A正確；
B、1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；
C．由4NaOH（熔）

通電  .

4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH

通電  .

Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，則轉移電子不等，故C錯誤；
D．由4NaOH（熔）

通電  .

4Na+O₂↑+2H₂O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查金屬的冶煉及電解原理，明確元素的化合價變化及發生的電極反應即可解答，題目難度中等．