【題目】NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為：MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2被還原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C. 反應過程中溶液的酸性增強 D. □中的粒子是OH
【答案】B
【解析】
該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O。A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量= 
=0.4mol，故B正確；C．根據元素守恒、電荷守恒知，
中是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，
中是H+，故D錯誤；故選B。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 鉛蓄電池放電時的負極和正極的質量均增加
B. MgO(s)+C(s)
Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行，說明該反應的△H <0
C. 對于發應2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D. H2O與金屬Na反應生成1molH2，反應中轉移的電子數為6.02×1023
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【題目】0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )
A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的KOH D．加熱
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【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時，Cn(石墨烯)為負極
B. 放電時，Al2Cl7-在負極轉化為AlCl4-
C. 充電時，陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度
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【題目】某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是
A. I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2
C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕
D. 步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO
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【題目】下列敘述正確的是
A.ⅠA族元素單質的熔點從上往下逐漸降低
B.分子晶體中一定存在共價鍵
C.ⅥA族元素的氫化物中，穩定性最好的其沸點也最高
D.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強
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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（2）離子濃度小于至1×10-5認為沉淀完全。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)濾渣I的成分為________(填化學式)，過濾所需玻璃儀器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中，含有的Mg2+濃度為_____；加入H2C2O4時應避免過量，其原因是__________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿虛線進行循環使用，請分析在實際工業生產中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。
(4)濾渣III是結石的主要成分，現將濾渣III 經過洗滌干燥后在有氧環境下進行熱重分析，取146.0g灼燒，所得參數如下表。
溫度(℃) | 常溫 | 190200 | 470480 |
質量(g) | 146.0 | 128.0 | 100.0 |
濾渣III 的成分是__________(填化學式)；200~470℃時發生反應的化學方程式為___________。
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【題目】常溫下，
是一種淡黃色的油狀液體
下列對的有關敘述正確的是
A. 分子是由極性鍵構成的非極性分子
B. 分子的空間構型為平面三角形
C. NF3分子的穩定性較NCl3強
D. 
的沸點比的沸點低是因為
比
鍵鍵能小
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【題目】以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序
A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)
C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)
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