【題目】某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是
A. I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2
C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕
D. 步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對人體健康不會造成危害的事實是
A. 用工業酒精（含甲醇）兌制飲用白酒 B. 用福爾馬林浸泡海產品進行防腐保鮮
C. 用二氧化硫漂白食物 D. 在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）
A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質是否存在，其方案為__________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗：
已知：① 3Fe＋4H2O(氣)
Fe3O4＋4H2
② Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于鹽酸
請回答：
（1）在圖I的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_________________。
（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。該結論是否正確？___________，并說明理由____________________。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為：MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2被還原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C. 反應過程中溶液的酸性增強 D. □中的粒子是OH
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【題目】下列敘述正確的是
A. 乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B. 推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
C. 氫能具有的優點是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行
D. 氫能是一次能源（從自然界中以現成形式提供的能源為一次能源）
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【題目】關于sp3雜化軌道說法正確的是（ ）
A. 凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是四面體
B. 
分子中的
雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C. 金剛石是三維網狀結構，由碳原子從sp3雜化軌道形成共價鍵
D. NH3和BF3分子中，中心原子均采用sp3雜化
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【題目】有以下反應方程式:
A.CuO+H2
Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:
(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；
(2)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應________________；
(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；
(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；
(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。
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