Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鉛蓄電池放電時的負極和正極的質量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H <0

C. 對于發(fā)應2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D. H2O與金屬Na反應生成1molH2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

Answer 1

【答案】AC

【解析】A．鉛蓄電池在放電過程中，Pb作負極，在反應中失去電子生成PbSO4，反應式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4，硫酸鉛是固體，負極質量增重，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正極質量增加，故A正確；B．由化學計量數可知△S＞0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，△H <0時，在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，故B錯誤；C．催化劑能夠加快反應速率，升高溫度加快反應速率，故C正確；D. H2O與金屬Na反應生成1molH2，反應中轉移2mol電子，故D錯誤；故選AC。