根據下列框圖，有關說法正確的是
| A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
| C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現了酸性 |
| D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為： |
C
解析試題分析：流程分析可知，M為銅，在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4，依據Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe3+離子，和氨水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵；說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液，推斷E為Fe，則X為FeSO4，Y為Fe2（FeSO4）3，Z為Fe（OH）3，A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+強，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B、Fe（OH）3可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀，反應在堿性條件下進行，不可能生成H+，應為2E（OH）3+3Cl2+12OH-＝3EO42-+6Cl-+6H2O，故B錯誤；C、①②⑤都有單質參加反應，③有過氧化氫參加反應，則一定為氧化還原反應，①和③中硫酸都只表現了酸性，表現氧化性的為過氧化氫，故C正確；D、負極發生氧化反應，應是鋅失電子被氧化，故D錯誤，答案選C。
考點：考查無機框圖題的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放
有干燥紅色布條；F中為銅網，右端為一團棉花。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產生的SO2轉化成固體CaSO4 ，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應實現的：
㈠ CaCO3
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。
已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應發現，B中紅色消失、C中出現大量白色渾濁。停止該步實驗的正確操作是 。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現象。由此得知實驗一過程中： A中發生反應的化學方程式是 ；C中反應的離子方程式是 。
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是 。
a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應。發現B中紅色消失，C中出現白色渾濁。
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡，反應的離子方程式是 。
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現。
由此得知實驗二： A中發生的反應有 （填選 “㈠”、“㈡”）。
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發生反應的化學方程式是 。比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是 。
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選 為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是： 。
（5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：
（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接
。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為 。
（3）裝置③中CCl4的作用是 。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在 之間（填裝置序號）。瓶中可以放入 。
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成 ，如果觀察到 現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是 
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A、B為單質，C為化合物。
A+B
C
A+B
能實現上述轉化關系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 ；工業上制取A的離子方程式 。
(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。
(3)若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是 。
(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為 。
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲＋乙―→丙＋丁。下列說法正確的是（ ）
| A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵 |
| B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳 |
| C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵 |
| D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是（ ）
A．X元素可能為Al
B．X元素可能為Si
C．反應①和②互為可逆反應
D．反應①和②一定為氧化還原反應
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