【題目】【2015北京理綜化學】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是 （ ）
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D．狀態Ⅰ →狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖表示反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進
D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：
（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。
操作V的步驟依次是________（用編號填入）
過濾 b.冷卻 c.蒸發濃縮 d.蒸發至接近蒸干
（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。
測定所得產品中結晶水含量的實驗過程及數據如下，完成下列填空：
（3）計算所得產品中結晶水含量的表達式為___________________
（4）下列操作會導致結果偏高的是______________（選填編號）
a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應生成AB為液態，吸收的熱量小于(a－b)kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。
請回答相關問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數據是___________。
（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。
③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是一種重要的戰略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:
（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。
（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產物，一種是單質C、另一種是原子個數比為1：l 的一種金屬的低價態鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：________。
（3）反應V的離子方程式：___________________。
（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉，則乙中溶液的溶質是_________，e電極上的電極反應式為_____。
若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數）____________（已知相對原子質量：Fe 56 Cu 64 ）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法沒有體現“結構決定性質”的事實是
A. 丙烷的沸點比甲烷高
B. 金剛石比石墨更硬
C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能
D. 金屬鈉比鎂更活潑
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