Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A，燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，如C元素要轉化為二氧化碳氣體，H元素轉化為液態水。A中水是氣態的，所以A錯。B，在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,由于 該反應為可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，所以不能據此求出反應熱，B錯。C，強酸和強堿在稀溶液中發生中和反應生成1mol水時的反應熱為－57.3kJ·mol－1，本題中1mol氫氧化鈉固體與含0.5mol硫酸的濃硫酸反應放出的熱量顯然要比57.3kJ多，所以C錯。D，2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，由此求出2molC2H2（質量為52g）氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出2589.6kJ的熱量，所以該熱化學方程式正確。