Question

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，Kw=c（H+）c（OH-）=1×10-14，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯立解得c（H+）=0.01mol/L，確定為弱酸溶液，所以溶液中c（OH-）=10-12mol/L，即水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L；A錯誤；B、0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中存在電離平衡，所以根據物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1molL-1，所以c（H+）+c（A-）=0.1molL-1是錯誤的，B錯誤；C、0.1molL-1某一元酸（HA）溶液與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后反應鹽酸過量，所得混合溶液中水的電離仍然被抑制，C錯誤；D、通過計算可知酸為弱酸存在 電離平衡HAH++A-，加水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，加入一定量NaA晶體，溶解生成的A-離子抑制了酸的電離，氫離子濃度減小，根據溫度一定時溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積為常數，加入水和加入一定量NaA晶體，使氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，D正確；答案選D。