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已知下面三個數據:7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO₂+HFHNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10^-4

B．K(HNO₂)=4.9×10^-10

C．根據其中兩個反應即可得出結論

D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

解析

練習冊系列答案

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常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄^＋

C．氨水中水電離出的c(H^＋)是鹽酸中水電離出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發現黃色污漬變成紅色，經水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學原理的試劑有(　　)

A．石蕊試液

B．品紅試液

C．氯水

D．淀粉KI(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/mol·L^－¹		反應后溶液的pH
實驗編號	c(HA)	c(KOH)	反應后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是(　　)
A．實驗①反應后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝

mol·L^－¹
C．實驗②反應后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0.1 mol·L^－¹
D．實驗②反應后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關說法正確的是(　　)
A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC