已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
)+2c(C
) 科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（ ）
| A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ |
| B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2] |
| D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是( )
| A．K(HF)=7.2×10-4 |
| B．K(HNO2)=4.9×10-10 |
| C．根據其中兩個反應即可得出結論 |
| D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是( )
A．含有大量S 的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10-3 |
| D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的鹽酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是( )
| A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③ |
| C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
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