室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 實驗編號 | 起始濃度/mol·L－1 | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
mol·L－1科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c(Ag＋)最大的是
| A．100mL蒸餾水 | B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3 |
| C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3 | D．100mL 0.1 mol·L-1鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．Br- + H2O HBr + OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS |
| C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 | D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
| 弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
(1)a點溶液中c(H+)為 。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為 或 或 。c點溶液中的離子濃度大小順序為 。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是 ，滴定過程中宜選用 作指示劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC )+c(H+)>c(C ) |
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是( )
| A．K(HF)=7.2×10-4 |
| B．K(HNO2)=4.9×10-10 |
| C．根據其中兩個反應即可得出結論 |
| D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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