Question

【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，ROH為強堿

B. ROH的電離程度：a點大于b點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】C

【解析】常溫下，0.10 mol·L－1的MOH的PH=13，0.10 mol·L－1的ROH溶液的PH<13，所以MOH為強堿，ROH為弱堿，故A錯誤；弱電解質越稀電離程度越大，ROH的電離程度：b點大于a點，故B錯誤；若兩溶液無限稀釋，最終接近中性，所以它們的c(OH－)相等，故C正確；兩溶液同時升高溫度，MOH中M+濃度不變，ROH溶液中電離平衡正向移動，R+濃度增大，所以 減小，故D錯誤。