Question

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待測溶液體積(mL)	25.00	25.00	25.00
標準溶液體積(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。

（4）根據上述數據計算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

Answer 1

【答案】 酸式 ④⑥ 最后一滴標準液滴入錐形瓶中，溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內不褪色 2 偏高 偏低 無影響

【解析】本題考查滴定實驗，（1）KMnO4具有強氧化性，因此KMnO4應裝在酸式滴定管中；（2）步驟①需要配制溶液，因此需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL的容量瓶，步驟③需要滴定，需要滴定管和滴定管夾，此實驗中不需要的儀器是漏斗，草酸晶體的質量為1.260g，而托盤天平的讀數到0.1g，因此也不需要托盤天平，故④⑥正確；（3）錐形瓶中放入的是草酸溶液，溶液為無色，根據化學反應方程式，滴定終點的標志為：最后一滴標準液滴入錐形瓶中，溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內不褪色；（4）三次平均消耗的標準液的體積為(9.99＋10.01＋10.00)/3mL=10.00mL，根據反應方程式，100mL的草酸溶液中草酸的物質的量為mol=0.01000mol，即草酸的質量為0.01000×90g=0.9000g，結晶水的物質的量為(1.260－0.9000)/18mol=0.0200mol，即X為2；（5）①開始時仰視滴定管刻度，滴定結束后俯視滴定管刻度，標準液的體積將減小，求出草酸的質量偏低，結晶水的物質的量增大，即X將偏高；②KMnO4濃度偏低，消耗標準液的體積增大，計算出的草酸質量偏高，結晶水的物質的量減小，則X偏低；③錐形瓶中是否含有水，對實驗無影響。