【題目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產物是( )
A.H2
B.Fe
C.Cu
D.Ag
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【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，ROH為強堿
B. ROH的電離程度：a點大于b點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA
B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA
C. 標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL
D. 用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g
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【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現NaOH的循環利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜
B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區有淡黃色沉淀產生
C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區溶液pH降低
D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2L(標準狀況)的氣體生成
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【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）C在周期表中的位置__________________________；
（2）B 元素的原子結構示意圖____________________________；
（3）化合物D2C的電子式______________________________；
（4）B最簡單氣態氫化物與最簡單的有機物的穩定性強弱關系（用相應的化學式表示）：____ > ____；
（5）C、D離子的半徑大小關系為C______D （填:>、=、<）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。
A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健
C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵
Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，因此應在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)
A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液
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【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學性質活潑，是紡織工業中常用的一種有機原料，能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業生產方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關問題:
(1)乙二醇氣相催化氧化法
以乙二醇、氧氣為原料，在催化劑存在的條件下，250℃左右開始緩慢進行，生成乙二醛和副產物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) 
OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2
已知反應I中相關化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | C-H | C-O | H-O | O==O | C==O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=_____kJ/mol，反應I的化學平衡常數表達式為K=________。
②欲提高I的平衡產率，可以采取的措施是______(填標號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.減小壓強
③提高乙二醛反應選擇性的關鍵因素是_________________________。
④保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是________(填標號)。
A.v正(O2)=2v逆(H2O)
B.混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化
C.混合氣體的密度不再發生變化
D.乙二醇與OHC-CHO的物質的量之比為1:1
E.混合氣體中乙二醛的體積分數不再發生變化
(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反應釜內，在Cu(NO3)2催化下，控制溫度在38～40℃時，反應10h，再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后經減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時，有N2O產生。其化學方程式為______________________。
②利用上面數據，計算乙二醛的產率為___________________________。
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【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. pH=7時，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)
B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
C. b點所示溶液中：c(A-)＞c(HA)
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
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【題目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f=
]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. f=0時，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
B. f=0.5時，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)
C. f= 1時，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)
D. f=2時，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)
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