七種物質回答問題：① 氫氧化鈉固體 ② 銅絲 ③ 氯化氫氣體 ④ 稀硫酸溶液 ⑤ 二氧化碳氣體 ⑥ 蔗糖晶體 ⑦ 熔融氯化鈉
屬于電解質的是： （填編號，下同），屬于非電解質的是 ，能導電的是 。
①③⑦； ⑤⑥； ②④⑦
解析試題分析：物質能否導電是根據物質是否有電子或自由移動的離子判斷：金屬有電子，電解質的水溶液或熔融下的電解質有自由移動的離子，能導電的為：②④⑦；電解質非電解質研究的對象為化合物，：必須是化合物，電解質在水溶液里或熔融狀態下電離出自由移動的離子，且離子是物質本身電離的，不能是與其它物質反應后的物質電離的。②銅絲是單質，④稀硫酸 是混合物所以既不是電解質也不是非電解質；⑤二氧化碳氣體溶于水能導電，但電離出離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質；⑥蔗糖晶體在水溶液里或熔融狀態下不能電離出自由移動的離子所以是非電解質。故電解質為：①③⑦非電解質為：⑤⑥。
考點：考查電解質的概念。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
| 實驗操作 | 現象 |
| a.取少量粉末，加水、振蕩 | 全部溶解、 |
| 溶液無色透明 | |
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱 | 無明顯現象 |
| c.取少量粉末，加鹽酸 | 無明顯現象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①
（寫出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是 ；還原劑是 。
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_ 。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進行如下實驗：
根據以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：
。
（2）溶液I中所含溶質有 (填化學式)。
（3）步驟①②③④中，發生符合“強酸制弱酸”反應的步驟是 (填序號)。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe2＋和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區與OH－結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中。
①CrO3具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為____。
②CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有X、Y、Z、W四種物質的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是 ，Z是 ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為 （用化學式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應的離子方程式 ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F為
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ．
（3）寫出生成A的離子方程式：
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式 ．
（5）假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是 ，則沉淀C的物質的量為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現的性質是_______和________，1mol K2Cr2O7反應轉移電子的物質的量是_________。
（2）下列物質中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質的是 （填序號，下同）；屬于非電解質的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
(1)D的化學式是 ，判斷理由是 。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A ，B ，C 。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式 ， 。
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