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下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是
①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發莊稼 ⑥濃硝酸常顯黃色

A．①③⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．①②③④⑤⑥

試題分析：②發生的反應為：SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂↑，化合價沒變化，不是氧化還原反應。④發生的反應為：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，化合價沒變化，不是氧化還原反應。故選B。
點評：考查氧化還原反應的判斷，很基礎的一道題。氧化還原反應是在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應，因此可以根據元素反應前后的化學價的變化判斷反應是否為氧化還原反應。只要學生學習過程中牢記并理解這些基本定義，便不難解答此題

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為

，若反應后

離子變為

離子，
又知反應中氧的化合價不發生變化，且氧化劑與還原劑的離子數之比為5∶2，則n的值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴的反應原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂+ 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反應的原理與上述反應最相似的是

A．2NaBr + Cl₂ =" 2NaCl" + Br₂

B．KClO₃ + 6HCl ="==" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

C．2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

D．AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變為藍色，若繼續滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：（用離子反應方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變為無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
+ + → HIO₃ +
（2）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)₃+ H₂O

Al(OH)₄^- + H⁺ （B） NH₃+ H₂O

NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在6KOH + 3Cl₂ ="=" KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反應中,下列說法中正確的是

A．KCl是還原產物，KClO₃是氧化產物

B．Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑

C．KOH是氧化劑，Cl₂是還原劑

D．被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

本題分子量用以下數據：H₂O18.0，CaO56.0，CaO₂72.0。
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉化成CaC₂O₄沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.0mLKMnO₄溶液。化學方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）寫出CaO₂受熱分解的化學方程式。
（2）計算樣品中CaO₂的質量分數。
（3）計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中的許多現象都與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（）。